text background


Με πολύ απλά λόγια μπορούμε να ορίσουμε την μπαταρία σαν ένα κλειστό δοχείο γεμάτο με χημικά, που μέσα από ηλεκτροχημικές αντιδράσεις μετατρέπει τη χημική ενέργεια σε ηλεκτρική.

Αν κοιτάξετε μια μπαταρία οποιουδήποτε τύπου θα δείτε ότι έχει δύο πόλους τον θετικό (+) και τον αρνητικό (-)

Αν συνδέσουμε με ένα σύρμα τους δύο πόλους, τα ηλεκτρόνια θα κινηθούν μέσα από το σύρμα από τον αρνητικό πόλο στο θετικό πόλο. Η χημική ενέργεια της μπαταρίας γίνεται μετακίνηση ηλεκτρονίων (ηλεκτρισμός). Μετατρέπεται έτσι σταδιακά σε θερμότητα (κυρίως μέσα στο σύρμα που συνδέει τους πόλους) και η μπαταρία  «αδειάζει». Θυμίζουμε ότι θερμότητα δημιουργείται όταν τα κινούμενα ηλεκτρόνια συγκρούονται με τα ιόντα του σύρματος αυξάνοντας έτσι την κινητική κατάσταση των ιόντων.

Συνήθως ανάμεσα στους δύο πόλους της μπαταρίας συνδέουμε κάτι χρήσιμο όπως π.χ. ένα λαμπάκι, ένα κασετόφωνο, ένα ραδιόφωνο κλπ. το οποίο χρησιμοποιεί την ηλεκτρική ενέργεια που παράγεται από την μπαταρία.

Οι χημικές αντιδράσεις στο εσωτερικό της μπαταρίας, αρχίζουν μόλις οι δύο πόλοι συνδεθούν με ένα καλώδιο δηλαδή μόλις κλείσουμε το κύκλωμα.

Η πρώτη ηλεκτρική μπαταρία δημιουργήθηκε από τον Alessandro Volta το 1800.


battery
© 2003-2016 Δέσποινα Μ. Γαρυφαλλίδου Αθήνα